杂化是指在化学键形成的过程中，原子的电子轨道重排成混合轨道，以适应化学键的形成。甲烷中的碳原子参与四个σ键的形成，因此碳的四个sp3杂化轨道与四个氢原子形成四个σ键。碳原子的sp3杂化形式是指它原来的2s轨道和3个2p轨道混合形成的四个等能的sp3杂化轨道。
甲烷（CH4）中的碳原子是sp3杂化的。
杂化是指在化学键形成的过程中，原子的电子轨道重排成混合轨道，以适应化学键的形成。甲烷中的碳原子参与四个σ键的形成，因此碳的四个sp3杂化轨道与四个氢原子形成四个σ键。
碳原子的sp3杂化形式是指它原来的2s轨道和3个2p轨道混合形成的四个等能的sp3杂化轨道。这种杂化形式使得碳原子能够形成四个等长度和等强度的σ键，从而使甲烷的形状为四面体。